【題目】298K時,在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

B.X點溶液中:cH2A+cH+=c(A2-)+2cOH-

C.Y點溶液中:3cNa+=2c(A2-)+2cHA-+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

【答案】D

【解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點溶質(zhì)為Na2A

A.石蕊的的變色范圍為58,兩個反應(yīng)終點不在變色范圍內(nèi),所以不能選取石蕊作指示劑,故A錯誤;

BX點為第一反應(yīng)終點,溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A),故B錯誤;

CY點溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHANa2A,根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤;

DNa2A溶液主要存在A2-的水解:A2-+H2O=HA-+OH-;據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7,溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=,當(dāng)c(A2-)= c(HA-)Kh= c(OH-)=10-4.3,設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,則c(OH-)amol/L,Kh=,解得a=10-3.15mol/L,即c(OH-)=10-3.15mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.有A、BC三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,甲同學(xué)做實驗得出如下結(jié)論:

A遇碘水變藍色;②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1A__,B__,C__。

2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①蔗糖水解:_。

②淀粉水解:_。

Ⅱ.乙同學(xué)將蔗糖與淀粉的混合物放入水中,在一定條件下使其完全水解。

3)“一定條件”指的是__。

4)驗證糖類發(fā)生水解的方法是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO42+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,理論上將產(chǎn)生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4NaHSO3產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)。

(查閱資料)

pH越小,c(OH)越小,溶液堿性越弱。

(實驗過程)

編號

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

測量下述實驗過程的溫度變化

測量下述實驗過程的pH變化

(分析與解釋)

1)實驗Ⅰ中,溶解時吸收熱量的物質(zhì)是_________。

2)實驗Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為____OH未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是_________。

3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應(yīng)的離子有____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子,已知S(g)在負極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則下列說法正確的是(

A.在負極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸,理論上將消耗30mol氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)公安部201912月統(tǒng)計,2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

2)對于2NOg+2COgN2g+2CO2g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填字母代號)。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.vN2=2vNO

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

4T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H<0。實驗測得:v=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(CO)·c(O2),v=(CO2)消耗=kc2(CO2),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)n(O2)如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

2

1.2

0.8

0.4

0.4

0.4

n(O2)/mol

1.2

0.8

0.6

0.4

0.4

0.4

T1溫度時=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k=k,則T2__T1(“>”、“<”“=")。

II.“低碳經(jīng)濟備受關(guān)注,CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,將一定量的H2CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)XCO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H<0

5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1H2CO2。恒溫條件下,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線:vcCO2)和vcH2O)。則與曲線vcCO2)相對應(yīng)的是如圖___曲線。(填);該反應(yīng)達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達到平衡,則此時曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為___(填字母)。

6)溫度為T時,向10L密閉容器中充入5molH2CO2的混合氣體,此時容器內(nèi)壓強為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ的關(guān)系如圖所示:

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___L1L2

②該溫度下,反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。

(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)=S(s) ΔH>0

D. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)直接的轉(zhuǎn)化如圖所示,其中不能一步實現(xiàn)的是(

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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