解答:解:A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.E為前四周期電負(fù)性最小的元素,則E為K元素;A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層,三種處于同一周期,其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子,則三元素處于第二周期,C原子外圍電子排布為2s
22p
2或2s
22p
4,第一電離能的順序?yàn)锳<C<B,則B元素原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),其外圍電子排布為2s
22p
3,故B為氮元素,C原子外圍電子排布為2s
22p
4,則C為氧元素;A原子外圍電子排布為2s
22p
1或2s
22p
2,D與A同族,其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料,處于ⅣA族,則A為碳元素、D為Si元素;F原子內(nèi)層無(wú)空軌道,最外層電子數(shù)與E相同,則F原子核外電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1,則F為Cu元素,
(1)F為Cu元素,原子核外電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1,Cu價(jià)層電子排布為3d
104s
1;
化合物Cu
2O與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體,且反應(yīng)中只有Cu元素化合價(jià)發(fā)生了變化,應(yīng)生成Cu與硫酸銅,同時(shí)生成水,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O,
故答案為:3d
104s
1;Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O;
(2)A、D的氫化物分別為CH
4、SiH
4,非金屬性C>Si,故穩(wěn)定性CH
4>SiH
4,二者都形成分子晶體,SiH
4的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),故SiH
4沸點(diǎn)較高,
故答案為:>;<;
(3)氧元素與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子,該離子為H
3O
+,H
3O
+中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+
=4,O原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,故O原子產(chǎn)生sp
3雜化,H
3O
+的空間構(gòu)型為三角錐形;
氧元素與氫元素形成的一種18電子分子M的,M為H
2O
2,則H
2O
2中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+
=4,O原子含有2對(duì)孤對(duì)電子,故O原子產(chǎn)生sp
3雜化,H
2O
2中O原子連接的原子形成V型結(jié)構(gòu),分子為展開書頁(yè)形結(jié)構(gòu),屬于極性分子,
故答案為:sp
3;三角錐形;極性;
(4)CO
2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1molCO
2分子中π鍵的數(shù)目為2N
A個(gè);N、O兩元素形成的正一價(jià)離子N與CO
2互為等電子體,則N為NO
2+,結(jié)構(gòu)與CO
2相似,NO
2+的電子式為
;
故答案為:2N
A;
;
(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中CO
2分子數(shù)目=8×
+6×
=4,晶胞質(zhì)量=4×
g,最近的兩個(gè)分子間距離為
acm,則棱長(zhǎng)=2
a cm×
=2a cm,故晶胞體積=(2a cm)
3=8a
3 cm
3,則該晶體的密度為=
=
g/cm
3,
故答案為:
.