我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。（2分）
（3）配制時必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：         ；（1分）
③定容時俯視容量瓶的刻度線：        。（1分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”溶液中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分
質(zhì)量（g）
摩爾質(zhì)量（g ·mol—1）
蔗糖
25.0
342
硫酸鉀
0.3
174
阿司匹林
0.2
180
高錳酸鉀
0.3
158
硝酸銀
0.1
170
 
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。
A．蔗糖        B．硫酸鉀        C．高錳酸鉀         D．硝酸銀
（2）500mL“鮮花保鮮劑”中含有AgNO3的物質(zhì)的量為_______mol（只列式，不計算結(jié)果）；“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
（注意：第（2）題空格只要求寫表達式，不需要化簡與計算）
（3）由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_________（填操作序號）
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容時俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將3．25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積；
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

用足量的NaOH吸收448mLCl2(標準狀況)氯氣，計算生成NaCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）
（1）生成的SO2的體積（標準狀況下）。
（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在標準狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水(密度為1g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm3，計算所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用。
（1）物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L,質(zhì)量分數(shù)為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當(dāng)其質(zhì)量分數(shù)下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力。 質(zhì)量分數(shù)為0．87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
       （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水___________g。
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為_____。
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉(zhuǎn)化率

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