Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是________________________________。

(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

Answer 1

【答案】D A B 萃取分液 冷凝管 下 打開分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽對準小孔 B

【解析】

(1) 氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可以采用蒸發(fā)結晶；除去自來水中的Cl-等雜質，可以采用蒸餾的方法；

(2) 碘易溶于有機物，可以采用萃取分液的方法進行分離；

(3) 根據(jù)蒸餾裝置所用的儀器回答；冷凝管的冷卻水的方向采用逆流原理冷凝效果好；保證分液漏斗內(nèi)外壓平衡，才能時液體順利流出；

(4) 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl,先過濾除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加過量BaCl2溶液除去SO42-，加過量Na2CO3溶液除去Ca2+及過量鋇離子,過濾除去沉淀,最后加適量鹽酸,以此來解答。

(1) 可以采用蒸發(fā)結晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質，可以采用蒸餾的方法，100℃蒸發(fā)出來的是水蒸氣，選A裝置；

綜上所述，本題答案是：D ，A。

(2) 從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取分液的方法，選用B裝置；

綜上所述，本題答案是：B，萃取分液。

(3) 裝置A為蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；冷凝管的冷卻水的方向是下進上出；在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下；

綜上所述，本題答案是：冷凝管，下，打開分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽對準小孔。

(4) 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl,先過濾除去泥沙,再加NaOH除去Mg2+,加過量BaCl2溶液除去SO42-,加過量Na2CO3溶液除去Ca2+及過量鋇離子,過濾除去沉淀,最后加適量鹽酸,則正確的順序為⑥⑤⑦①③；B正確；
綜上所述，本題選B。