Question

_。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積        ④ OH^－的物質的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E     ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

Answer 1

（1）NaOH  中和酸性物質A只有NaOH、NH₃·H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH。
（2）①② （3）③④⑤ （4）④    (5) c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋) 

考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識。
（1）能中和酸性物質A的只有NaOH、NH₃·H₂O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH。所以再根據(jù)其它信息可知，A是鹽酸，B是氨水，C是NH₄HSO₄，D是氫氧化鈉，E是CH₃COOH。
（2）氨水是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，OH^－的物質的量增加，但濃度降低。溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。所以答案選①②。
（3）OH^－濃度相同，則氫離子濃度也是相同的，因此起始時反應速率相同；由于醋酸是弱酸，所以醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸中鋅是不足的，鹽酸中酸是不足的。在反應過程中，醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應速率大，所用時間少，答案選③④⑤
（4）等體積、等物質的量濃度B和C混合后，恰好生成硫酸銨。硫酸銨水解，溶液顯酸性。加熱促進水解，所以pH降低，答案選④。
（5）溶液顯中性時，溶質是硫酸鈉、硫酸銨以及氨水。所以根據(jù)電荷守恒可知，離子濃度大小順序是c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)。