【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高

【答案】C

【解析】

xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。

A．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)方向?yàn)轶w積增大的方向，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；

D．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

(1)t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

正反應(yīng)活化能

逆反應(yīng)活化能

t℃時(shí)平衡常數(shù)

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請(qǐng)寫(xiě)出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點(diǎn)的v(H2)正_____a點(diǎn)的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①科學(xué)家研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________________________。

②理論上電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí)，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是___________ ，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負(fù)極相連，則石墨電極反應(yīng)式 ______________________，該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都能與NaOH反應(yīng)

B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子，其中X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最低

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A.恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時(shí)，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下：

反應(yīng)I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應(yīng)Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應(yīng)： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減少H3，節(jié)約了能源。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D是地殼中含量最多的元素，E位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)與A相同。回答下列問(wèn)題：

⑴E的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖 ______ 。

⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ______ 。用元素符號(hào)表示

⑶CA3物質(zhì)能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔?/span>Y，Y是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構(gòu)型為 ______ ，X的結(jié)構(gòu)式為 ______ 必須標(biāo)明配位鍵。

形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___，Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ____。

⑷E能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2，類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點(diǎn)，其原因是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有、、、、、、、、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為不考慮水的電離及離子的水解。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NO和的混合物

B.由步驟可知，原溶液肯定存在

C.溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

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