Question

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1molL﹣1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2molL﹣1NaOH溶液，直至30mL時開始出現沉淀．則原混合物中Fe物質的量為（ ）
A.2 mol
B.1.2 mol
C.0.1mol
D.1.6 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：與氫氧化鈉反應的硫酸的物質的量= n（NaOH）= ×2mol/L×0.03L=0.03mol， 剩余的硫酸的物質的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵，根據硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，
不溶物為Cu，其物質的量為 =0.02mol，生成氫氣物質的量為 =0.04mol，
設混合物中Fe為xmol，Fe2O3為ymol，
根據Fe元素守恒：x+2y=0.18
根據電子轉移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2
聯(lián)立方程，解得x=0.1 y=0.04
故選C．