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【題目】下表各組物質中,物質間不可能實現(xiàn)如圖轉化的是(  )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

NaOH

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,不符合圖中轉化關系,故A錯誤

B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,符合圖中轉化關系,B正確;

C.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮,符合圖中轉化關系,C正確;

D.過量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀,符合圖中轉化關系,D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物,還含有少量FeS、SiO2)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式為[Fe2( OH)n( SO4)30.5n]m,制備過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 若調節(jié)溶液ZpH偏小,則將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大

D. 溶液X轉化為溶液Y需要加過量鐵粉,再過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中,回答下列問題:

(1)100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)________________;反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K___________。

(2)當反應達到平衡時,對于反應N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說法中,一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。

①氣體顏色加深

N2O4的體積分數(shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時間內消耗N2O4NO2的物質的量之比等于1:2

(3)若起始時充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),測得NO2的轉化率為a%,在溫度、體積不變時,再充入1molNO2氣體,重新達到平衡時,測得NO2的轉化率為b%,則a______b(填“>”、“<”“=”);若恒溫恒壓時,充入1molNO2氣體,反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,再向容器內通入一定量的NO2氣體,重新達到平衡時,NO2的體積分數(shù)_________(填不變”、“增大減小”)。

(4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________(填”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組織中的一個新細胞中水的存在形式及比值是( )

A. 自由水與結合水的比值大 B. 全為結合水

C. 自由水與結合水的比值小 D. 全為自由水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應:CO+HbO2O2+HbCO,37℃時,該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。下列結論錯誤的是(

A. COHbO2反應的平衡常數(shù)K=

B. 當吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損

C. 人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結合的O2越少

D. CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體排放到空氣中,會導致酸雨的是(

A.H2B.COC.NO2D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學為確定該固體粉末的成分,X進行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示.該同學得出的結論正確的是( )

已知: Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4

C. 根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3

D. 根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2,發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

物質的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內,NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時, H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0

D. 46 min內,容器內氣體分子的總物質的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式:___________________________________________

(3)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血,其主要作用是__________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH→ FeO42+ C1+ H2O(未配平),F(xiàn)e(OH)3 C1O的計量數(shù)比為:__________,每生成1mol K2FeO4,轉移的電子數(shù)是_________

(5)合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:

反應IV屬于___________反應類型,氮肥主要成分的化學式為_______________,V的化學反應方程式為_________________。

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