Question

【題目】已知離子還原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：離子還原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。A．由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖像中氯氣的體積不符合，A錯誤；B．0.1molSO32-完全反應后，才發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖像中氯氣的體積不符合，B錯誤；C．0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖像與實際符合，C正確；D．SO32-、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖像中氯氣的體積不符合，D錯誤；答案選C。