已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:A>B>D>C
B.原子序數(shù):d>c>b>a
C.離子半徑:C2->D->B+>A2+
D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
根據(jù)下面合成路線完成有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B:____________,C:____________。
(2)各步反應(yīng)類(lèi)型:①_________,③_________,④_________,⑤________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1 mol,則反應(yīng)速率為
A.v(H2)=0.03 mol/(L•min) B.v(N2)=0.02 mol/(L•min)
C.v(NH3)=0.17 mol/(L•min) D.v(NH3)=0.01 mol/(L•min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>E的原因是C分子間存在氫鍵
C.EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列一定是放熱反應(yīng)的是( )
A.氧化還原反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.緩慢氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱),反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為( )
A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
I.已知: ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol
由知斷開(kāi)1mol H-H鍵所需能量為436kJ;斷開(kāi)1molO=O鍵所需能量為496kJ;斷開(kāi)1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
(2)斷開(kāi)1molH-O鍵所需能量為 kJ。
Ⅱ.已知: CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。
(1)利用上述已知條件寫(xiě)出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式: 。
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______(填名稱(chēng)),等質(zhì)量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中漂白原理相同的是( )
A.漂白粉和二氧化氯 B.二氧化硫和次氯酸 C.二氧化硫和漂白粉 D.活性炭和二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷參考版) 題型:填空題
以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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