【題目】下列物質(zhì)由于發(fā)生化學反應，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

A. 苯 B. 甲苯 C. 己烯 D. 二甲苯

【答案】C

【解析】根據(jù)有機物分子的結構特點、含有的官能團以及其性質(zhì)分析解答。

A. 苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，又不能使溴水褪色，A錯誤；

B. 甲苯含有甲基，能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，B錯誤；

C. 己烯含有碳碳雙鍵，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，C正確；

D. 二甲苯含有甲基，能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化

C.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為___________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為___________，中子數(shù)是9的核素表示為___________。

(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(3)A、B形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學式為________，B物質(zhì)的化學式為__________。

(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某雨水中只含硫酸，且其濃度為5×10－5 mol·L－1，則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度，在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可�。縚_______，理由是

_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應溫度115～125℃)，其反應裝置選擇

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有、NO等）制取，同時還可得到產(chǎn)品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

請回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中可生成。常溫下溶液呈酸性的原因是_____________。

（2）裝置Ⅱ中酸性條件下，NO被氧化為時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）裝置Ⅲ中陰極上的電極反應式為_______________。若裝置Ⅳ中的濃度為11.5g·，要使1該溶液中的完全轉化為,至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的____________L。

（4）在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：

①;

②。

請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生____________。

（5）一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下：

質(zhì)子的流動方向為____________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是（ ）
A.將濕衣服放在太陽下曬干
B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔
C.鐵制欄桿噴涂油漆
D.將食鹽密封好，防止吸潮結塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是（ ）
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑

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