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【題目】根據(jù)掌握的知識完成題目：
（1）寫出下列物質的化學式：①足球烯： ． ②氧化銅： ．
（2）寫出Na2SO3和O2反應的化學方程式： ．

【答案】
（1）C60；CuO
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【解析】解：（1）①足球烯分子中含有60個C原子，其分子式為：C60 ， 所以答案是：C60；②氧化銅為離子化合物，其化學式為：CuO，所以答案是：CuO；（2）亞硫酸鈉與氧氣反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ， 所以答案是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列敘述中正確的是( )

A．用pH試紙測得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH變小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度的關系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH會逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：

① NO2和N2O4 ② 12C和14C ③K和Ca

④ CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ⑤ 甲烷和丙烷

⑥ ⑦ 石墨和金剛石

（1）互為同位素的是________。

（2）互為同分異構體的是________。

（3）互為同系物的是________。

（4）互為同素異形體的是________。

（5）④中沸點較低的物質的系統(tǒng)命名為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是

A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片

C. 溶液中H2SO4 的物質的量減少 D. 電解液的PH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（ ）
A.需要配置480mL該溶液，應選用500mL容量瓶
B.固體NaOH須放到燒杯中稱量
C.把稱好的固體加水溶解后馬上轉移到容量瓶中
D.定容時俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復印機工作時產生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應為：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列結論正確的是( )

A. O3在反應中被氧化為O2 B. 1molO3在反應中得到4mol電子

C. KI在反應中被還原為I2 D. KI在反應中被氧化為I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A．b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1．6×10-5

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應的平衡常數(shù)表達式為___________

②平衡時，甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度 （填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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