【題目】乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品,熔點﹣41℃,沸點 144℃,具有弱酸性.實驗室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下:
制備裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略).
回答下 列問題:
(1)取適量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加熱溶解,再加入1,2﹣二溴乙烷.一段時間后,有烴基異硫脲鹽析出.冷凝管的作用 . 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是
(2)過濾,得到烴基異硫脲鹽晶體.從濾液中回收乙醇的操作是 . (填操作名稱)
(3)仍使用圖1的裝置,將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時,冷卻,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇. ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 . (填操作名稱)
③使用該裝置有一個明顯缺陷,改進(jìn)的措施是
(4)理論上,制取9.4g乙二硫醇(M=94gmol1)的同時可以制得NaBrg.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示.簡述從廢液中提取Na2SO4的方法:
(6)設(shè)計實驗證明乙二硫醇中含有碳元素:

【答案】
(1)冷凝回流;平衡漏斗與三頸瓶的壓力,讓溶液順利流下
(2)蒸餾
(3)NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4;分液;增加吸收氨氣的裝置
(4)20.6
(5)將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中,析出晶體后過濾,洗滌
(6)取少量的乙二硫醇充分燃燒,并將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液中,再將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,證明乙二硫醇中含有碳元素
【解析】解:(1)冷凝管有冷凝回流的作用,從而增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,增大生成物質(zhì)的產(chǎn)率;儀器a通過支管將三頸漏斗中的蒸氣進(jìn)入a中,從而增大a中壓強(qiáng),將溶液順利流下, 所以答案是:冷凝回流;平衡漏斗與三頸瓶的壓力,讓溶液順利流下;(2)互溶的液體采用蒸餾的方法分離,二者互溶,所以采用蒸餾的方法分離,
所以答案是:蒸餾;(3)①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反應(yīng)生成HSCH2CH2SH和Na2SO4 , 反應(yīng)方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4
所以答案是:NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4;②互不相溶的液體采用分液方法分離,二者不互溶,所以采用分液方法分離,
所以答案是:分液;③氨氣可以污染空氣,不能直接排空,所以應(yīng)該增加吸收氨氣的裝置,
所以答案是:增加吸收氨氣的裝置;(4)根據(jù)方程式知,NaSCH2CH2SNa~HSCH2CH2SH~2NaBr知,乙二硫醇(M=94gmol1)和NaBr的物質(zhì)的量之比為1:2,設(shè)生成NaBr的質(zhì)量為xg,

HSCH2CH2SH~

2NaBr

94

206

9.4g

X

所以94:206=9.4g:x
解得x=20.6g,
所以答案是:20.6;(5)根據(jù)圖知,硫酸鈉溶解度隨溫度變化不大,而硫化鈉隨著溫度的降低,其溶解度變化較大,所以其分離方法為:將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中,析出晶體后過濾,洗滌,
所以答案是:將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中,析出晶體后過濾,洗滌;(6)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,要用澄清石灰水吸收二氧化碳,應(yīng)該先除去二氧化硫的干擾,具體方案為:取少量的乙二硫醇充分燃燒,并將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液中,再將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,證明乙二硫醇中含有碳元素,
所以答案是:取少量的乙二硫醇充分燃燒,并將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液中,再將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,證明乙二硫醇中含有碳元素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+NH4+、Cl-SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(沸點:64.7oC)是一種清潔能源,制取甲醇的成熟的方法有很多,利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ.一定條件下,向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2(g)和2.8mol H2(g),在不同溫度下達(dá)平衡時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖1所示.
(1)保持T1恒溫下,從開始到平衡所需時間為10分鐘.測定平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa.
①開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(CO2)=mol/(Lmin)
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(2)使上述反應(yīng)在T2(T1<T2)的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡.測定到平衡所需是為t2分鐘,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa.則t210;P2P1(填>、<或=)
Ⅱ.某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響.
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器,把總物質(zhì)的量為4mol的H2 (g)和CO2 (g)以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]開始進(jìn)行反應(yīng),分別達(dá)到平衡時,測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2(g)或H2(g)的轉(zhuǎn)化率.
(3)圖2畫出了CO2(g)轉(zhuǎn)化率的變化曲線,請在圖中畫出H2(g)的轉(zhuǎn)化率的變化曲線(以A為起點),并作相應(yīng)的標(biāo)注

Ⅲ.利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3
已知2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25.kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
B.正戊烷的沸點高于丙烷
C.1 mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D.分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測定某燒堿的純度,實驗過程如下:
(i)配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,實驗操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復(fù) 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:
③在G操作中如何確定終點?
(2)數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)編號

鹽酸溶液體積V(mL)

氫氧化鈉溶液體積 V(mL)

1

22.4

10.00

2

22.60

10.00

3

26.00

10.00

4

22.50

10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計算待測燒堿溶液的濃度為 , 燒堿 的純度為
(3)下列操作,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(填序號).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

(2)實驗的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進(jìn)是_____________________。

(3)寫出實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(4)實驗、、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表,則M離可能為(

所含離子

NO3

SO42

H+

M

濃度/(molL﹣1

2

1

2

1


A.Cl
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一個物理量

B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量

C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目

D. 1 mol H2O中含有10 mol電子

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