Question

把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池，若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c被腐蝕；a，c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b上有氣泡放出，則這四種金屬的活動(dòng)性順序（由強(qiáng)到弱的順序）為（　�。�

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

Answer 1

分析：兩種不同的金屬和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：兩種不同的金屬和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑易失電子的金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，負(fù)極上金屬被腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣，
a、b相連，a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序a＞b；
c、d相連時(shí)，c被腐蝕，則金屬活動(dòng)性順序c＞d；
a，c相連時(shí)，c為正極，則金屬活動(dòng)性順序a＞c；
b、d相連時(shí)，b上有氣泡放出，則金屬活動(dòng)性順序d＞b，
根據(jù)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閍＞c＞d＞b，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷為載體考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法即可解答，難度不大．