用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．在0.1 mol過氧化鈉固體中，陰離子總數(shù)等于0.1 NA

D

解析試題分析：A、一氧化氮與氧氣會(huì)反應(yīng)，分子數(shù)不為0.5 NA，錯(cuò)誤；B、應(yīng)為7NA個(gè)共價(jià)鍵；C、NaCl沒有分子，錯(cuò)誤；D、正確。
考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí)，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（   ）

A．0．01molB．0．02molC．0．03molD．0．04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3:4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，問所加入的鋁的質(zhì)量是（   ）

A．1．08克 B．1．44克 C．1．8 克 D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。下列有關(guān)表述正確的是

A．乙烯的電子式是
B．乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2
C．乙烯中碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D．5.6L乙烯中含有1mol C—H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．1 mol的—OH與1 mol的OH一所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有以下四種物質(zhì)：① 標(biāo)況下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024個(gè)N2  ④4℃時(shí)18 mLH2O，下列說法不正確的是：     （   ）   

A．分子個(gè)數(shù)：③>④>①=② B．原子個(gè)數(shù)：③>④>①>②
C．體 積：③>④>①=② D．質(zhì) 量：③>①>④>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑤蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解

A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑥ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體 
B．與核外電子排布方式不同 
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是（   ）

A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA
C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NA

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