為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，有的學(xué)生用超薄的氣球按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是（ ）

A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2

 

A

【解析】錐形瓶中產(chǎn)生的是CO2氣體，在通入到燒杯中時(shí)氣球浮起且懸于燒杯口，說明了氣球內(nèi)氣體的密度小于CO2，但大于空氣，所以是O2。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3

C．2 min末的反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至 后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是 。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是 。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測(cè)是（ ）

A．可能是N2與NO2的混合氣體

B．可能是O2與NO2的混合氣體

C．可能是NO與NO2的混合氣體

D．可能是NO2一種氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A酸性；B高沸點(diǎn)難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性；F溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出，可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有 。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是 。

(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是 。

(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式： 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明該粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．將該粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K2SO4

C．將該粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明該粉末是K2SO3粉末

D．將該粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明該粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）

A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該元素是(　　)

A．Na B．FeC．Si D．Cu

 

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