Question

下列離子方程式中，正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓

C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

Answer 1

A

解析試題分析：A、已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，這說明次氯酸的酸性強于碳酸氫鈉的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物應該是次氯酸和碳酸氫鈉，則反應的離子方程式為ClO^－+CO₂+  H₂O＝HClO+HCO₃^－，A正確；B、醋酸是弱酸，離子方程式中應該有化學式表示，即SiO₃^2－+  2CH₃COOH＝H₂SiO₃↓＋2CH₃COO^－，B不正確；C、雙氧水具有氧化性，在酸性溶液中氧化碘離子的方程式2H⁺＋2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2H₂O，C不正確；D、氫氧化鐵與氫離子不能共存，所以次氯酸鈉氧化氯化亞鐵的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+4OH^－+H₂O＝2  Fe(OH)₃↓+Cl^-，D不正確，答案選A。
考點：考查