【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn),此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 25℃時(shí),加入CH3COONa可能引起由c向d的變化,升溫可能引起a向c的變化
C. T℃時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性
D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
【答案】D
【解析】
A. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn),因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒規(guī)律,所以c(Na+)=c(CH3COO-),故A正確;
B. 25℃時(shí),加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性,使得c(OH-)離子濃度增大,可能引起由c向d的變化,升溫溶液中的c(OH-)和c(H+)同時(shí)同等程度的增大,所以可能引起a向c的變化,故B正確;C.由圖像知 T℃時(shí)Kw=10-12,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性,故C正確;D. .由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性,溶液中NO3-、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此 K+、Ba2+、NO3-、I-不能大量存在,故D錯(cuò)誤;答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣,鈦渣的成分及含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為:TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%,通過(guò)下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩(化學(xué)式為Na4Al4Si4O16 9H2O)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物
B. 濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOH
C. 步驟②中加入鹽酸時(shí),反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+
D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 溫度分別為T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1
D. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)
計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是___________;(填化學(xué)式)電解質(zhì)溶液Y是___________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________;
(2)用兩個(gè)鉑絲做電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________在電池工作時(shí),正極附近溶液的PH_________,(填,增大、減小或不變)
II、用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。銅電極為_________(填“陽(yáng)極”和“陰極”)寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 該溶液的pH=4
B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 此酸的電離常數(shù)約為1×10-7
D. 稀釋HA溶液時(shí),不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大,R和L是同主族元素,R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期,Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍,Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q的價(jià)層電子排布式為___________________,L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為__________,酸根LO3-的離子構(gòu)型為________________。
(2)ZR42-的配體是______,在ZSO4溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Z(CN)4]2—,則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目是_______。與Z同周期的元素中,與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_________(填元素符號(hào))
(3)Y的氧化物呈如下圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則該氧化物的化學(xué)式為______________。
(4)X和Z的晶體堆積模型相同,配位數(shù)為______________,已知X原子半徑約為200pm,則晶體X的密度為__________________g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu),其層內(nèi)有強(qiáng)極性共價(jià)鍵,層間以范德華力相連接,則XL2的晶體類型是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯,再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。
(1)在裝置A中,生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等,則生成乙烯的化學(xué)方程式為_______________,河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用,若氣壓過(guò)大,該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。
(5)裝置E的作用是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:
(1)元素A位于周期表中第______周期______族;
(2)元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與灼熱的A的單質(zhì)反應(yīng)_________。
(3)D、G的形成化合物所含化學(xué)鍵類型為______。
(4)C2-、D+、G2-半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。
(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。
(6)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。
(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____。
(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為______;若W是強(qiáng)堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)Y →Z的離子方程式為__________________。
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_____________________。
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