【題目】I.氫化鈉(NaH) 是一種離子化合物,遇水后放出氫氣并生成一種堿,主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲(chǔ)氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:

1氫化鈉的電子式為_____________________________。

2氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,反應(yīng)的氧化劑為___________。該反應(yīng)過(guò)程中,被破壞的化學(xué)鍵有_____________(填序號(hào),下同),形成的化學(xué)鍵有______________。

①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵

II.現(xiàn)有短周期元素X 形成的單質(zhì)ANaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來(lái))

1常溫常壓下,若A 為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為________________________________________________;

2A 為金屬單質(zhì),C 為氣體,則A NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;A 最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

【答案】 NaH+H2O=NaOH+H2 (H2O) ①② 2C+SiO22CO↑+Si 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】I.(1)NaH是由鈉離子和氫負(fù)離子組成,為離子化合物,兩種離子最外層均達(dá)到8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;正確答案:

(2)氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;NaH中H由-1價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;H2O中H由+1價(jià)降低到0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑;NaH中的離子鍵破壞,H2O中的極性共價(jià)鍵被破壞①②正確;反應(yīng)生成了NaOH,形成了鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和氫原子與氧原子間的極性共價(jià)鍵氫氣分子中的非極性共價(jià)鍵;③正確;正確答案:水(H2O);①②; ③。

II.(1)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則A是硅,工業(yè)制取單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO↑+Si;正確答案:2C+SiO22CO↑+Si。

(2)若A為金屬,C為氣體,則A是鋁,鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ; 鋁的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;正確答案2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀變化,科學(xué)家常以 C標(biāo)記的化合物為示蹤劑,下列關(guān)于 C的說(shuō)法中正確的是(
A.質(zhì)量數(shù)是6
B.質(zhì)子數(shù)是6
C.電子數(shù)是14
D.中子數(shù)是14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.木炭燃燒
B.鋁熱反應(yīng)
C.煅燒石灰石
D.氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( 。
A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈
B.用托盤(pán)天平稱量固體的質(zhì)量時(shí),砝碼放在右盤(pán)
C.給試管里的固體加熱時(shí),試管口略向下傾斜
D.給燒瓶里的液體加熱時(shí),墊上石棉網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,b和c為兩種常見(jiàn)的金屬元素,a、b、c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁,它們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“--“相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質(zhì)的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國(guó)第四大主糧作物.馬鈴薯約含20%淀粉,淀粉屬于(填“糖類”或“油脂”). 醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是(填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”).

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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào),注意大小寫(xiě))
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題:

(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。____________

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________。

(3)g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。

(4)元素f是第________周期第________族元素,請(qǐng)按氦元素的式樣寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

A. 4s時(shí)c(B)為0.78 mol/L

B. 該反應(yīng)AH>0

C. 830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為2.5

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