在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時(shí)，分子數(shù)也相同的是
A．SO2、SO3B．NO 、O2C．HCl 、CS2D．CO2、SiO2
B
相同條件下，積相同時(shí)分子數(shù)也相同，即物質(zhì)的量相同；
A錯(cuò)，SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不是氣體；B正確；C錯(cuò)，CS2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不是氣體；D錯(cuò)，SiO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不是氣體；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題：
元素
A
B
D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃
氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A     B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為         。
②B和D由共價(jià)鍵形成的某化合物BD在2200℃開(kāi)始分解，BD的晶體類(lèi)型為                。
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）,從而實(shí)現(xiàn)液化。
①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類(lèi)型有：         （填字母）。
A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點(diǎn)為65℃，甲醛的沸點(diǎn)為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高是因?yàn)榧状挤肿娱g存在著氫鍵，而甲醛分子間沒(méi)有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因?yàn)樗鼈兙梢院退纬煞肿娱g氫鍵。請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進(jìn)行sp3雜化的原子有        ，甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時(shí)，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿(mǎn)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號(hào)表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類(lèi)型是         和          。
（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是
A．NaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)
B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量
C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
D．微粒半徑：H+>H>H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是
①SiCl4晶體是分子晶體�、诔亍⒊篠iCl4是液體�、跾iCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子　④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)組別，不屬于同素異形體的是
A．O2和O3B．白磷和紅磷C．金剛石和C60D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子E和直線型離子G反應(yīng)，生成三角錐分子L和V形分子M（組成E、G、L、M微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應(yīng)過(guò)程用下圖表示，則下列判斷錯(cuò)誤的是                          （   ）
A．E、G、L、M都是10e微粒B．L、M都是極性分子
C．L能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．E離子中，質(zhì)子數(shù)一定大于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y
原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟。
Q
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
R
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E
原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y­的原子核外共有    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有     種不同能級(jí)的電子。
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）      。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式）                        。
（4）R的最高化合價(jià)為            。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式）      ，配位體為（寫(xiě)化學(xué)式）                      ，x 的值為      。
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　�。�
A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+
C．電離出氫離子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案