已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H=Q 在密閉容器中進行,在不同溫度(T1和T2 )及壓強(P1 和P2 )下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0 B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0

C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0 D.T1<T2,P1>P2,a+b>c,Q<0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下:

②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

回答下列問題:

(1)寫出濾渣1的一種工業(yè)用途:_________________________________。實驗室模擬該流程過程中,洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。

(2)試劑a最好選用________(填選項字母)。

A.氯水 B.高錳酸鉀 C.次氯酸鈉 D.濃鹽酸

(3)試劑b可選用______(填選項字母)。

A.氨水 B.稀硫酸 C.碳酸錳 D.Mn(OH)2 E.NaOH

(4)試劑c為MnS,寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(5)用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀,寫出電解時的陽極反應(yīng)式:__________________。工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳,而不用鹽酸溶解,其原因是_______________。

(6)KMnO4是一種常用的滴定試劑,某同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中,每次均量取25.00 mL的濾液1置于錐形瓶中,滴定三次平均消耗掉0.1000 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL,則濾液1中Fe2+的濃度為______g/L(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合,并振蕩,不能發(fā)生反應(yīng),溶液分層且溴水層幾乎無色的是( )

A.乙酸 B.乙烯 C.苯 D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是( )

A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強不變 D.BaO2量減少

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);△H=﹣24.2kJ/mol。在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。下列推理分析合理的是( )

A.a(chǎn),b,c,d四點中V正與V逆均相等

B.反應(yīng)進行到10min時,體系吸收的熱量為9.68kJ

C.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/L•min

D.25min時,導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H1大于△H2的是( )

①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1; C(s)+O2(g)═CO(g)△H2

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2

③H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1; H2(g)+l2(g)═HCl(g)△H2

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1; CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H2.

WA.①③ B.①④ C.②④ D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì),請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

(1)這些物質(zhì)中,只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。

(2)屬于離子化合物的是 。

II.(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。

(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )
 

A.①和② B.④和⑥ C.④和⑧ D.⑦和⑧

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

G

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合價

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A.單質(zhì)的還原性:G<L<M B.非金屬性:T<Q

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>T D.L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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