【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí),當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)

D.在體積不變時(shí)加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確;B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確;C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C正確;D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將A2B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2 s時(shí)測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1,v(B2)=1.2 mol L-1 s-1v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則xy的值分別為

A. 13 B. 32 C. 31 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),WX兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。

1W單質(zhì)的電子式是 。

2)請(qǐng)用化學(xué)用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:

3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。

4W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

5XZ的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

6)已知QZ是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107,KZ = 9.7×1012。Q的元素符號(hào)是 ,理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡圖如下:

1反應(yīng)I:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+135kJ·mol-1通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用: 。

2反應(yīng)II:COg+H2OgCO2g+H2gΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

判斷T1、T2T3的大小關(guān)系: 。

若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是 T1”“T2T3。

3甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和 。

工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

4已知COg+H2OgCO2g+H2g H141kJ·mol1

2H2g+O2g2H2Og H2484kJ·mol1

CH4g+2O2gCO2g+2H2Og H3802kJ·mol1

反應(yīng)IV:COg+3H2gCH4g+H2Og H= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是( )

A. S(s)O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)指出儀器的名稱:

2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;

3為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,請(qǐng)將下列三套裝置進(jìn)行合理組合,其正確的連接順序?yàn)?/span>用接口字母表示a— 能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ;

4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

上述液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是: ;

為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色,同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________填序號(hào)。

A.a端必須用鐵作電極

B.a端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2e==Cl2

C.b端發(fā)生的反應(yīng)是2H+2e==H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對(duì)人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1) 完成步驟中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O;雙氧水的作用是

(2)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時(shí),所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ,濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

(3)將濾液B通過 、 ,過濾,洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源。回答下列問題:

1氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。

已知:H2g+XlYl ΔH1

O2g+YlXl+H2O2l ΔH2

其中X、Y為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2g+O2gH2O2lΔH<0,其原因是 。

2硼氫化鈉NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3化工生產(chǎn)的副產(chǎn)也是氫氣的來源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe + 2H2O + 2OHFeO42- + 3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

已知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在。

a為 負(fù),鐵電極的電極反應(yīng)式為 。

電解一段時(shí)間后,c OH升高的區(qū)域在 陰極室陽極室。

cNa2FeO4隨初始cNaOH的變化如圖2,

M、N兩點(diǎn)均低于cNa2FeO4最高值,請(qǐng)分析原因。M點(diǎn): ;N點(diǎn): 。

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