【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4 6HCHO = 3H 6H2O (CH2)6N4H [滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟 稱取樣品1.500 g。

步驟 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟填空:

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏高偏低無影響)。

錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填偏大、偏小無影響)。

滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

【答案】(1)①偏高。②無影響。③B。④無;粉紅(或淺紅)。(2)18.75%。

【解析】

試題分析:(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒有用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,使滴定的氫氧化鈉溶液的濃度偏小,則消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積判斷,得測得樣品中(CH2)6N4H偏多,因此結(jié)果氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,由于溶液中含有的被程度的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也不變,因此不會(huì)產(chǎn)生任何影響;

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,故選項(xiàng)B正確;

④由于指示劑酚酞在酸溶液中,用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸,因此開始溶液是無色,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由無色變成淺紅色;

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積21.03mL-1.02mL=20.01mL;第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積21.99mL2.00mL19.99ml;第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積20.20mL-0.20mL20.00ml;因此反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是V(20.01mL+19.99ml+20.00ml)÷320.00mL,根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系是1:1可知:c×25.00mL=0.1010 mol·L-1×20.00mL,解得c0.0808mol/L,則250mL溶液中含有(CH2)6N4H及H+的物質(zhì)的量是0.0808mol/L×0.25L0.0202mol,則在1.500 g樣品中含NH4+的物質(zhì)的量是0.0202mol,其中含有N的質(zhì)量是m(N)0.0202mol×14g/mol0.2828g,所以N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(0.2828g÷1.500 g)×100%18.85%。

練習(xí)冊系列答案
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A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是_______;②原子半徑最大的是_____(除稀有氣體元素)

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______,陽離子半徑最小的是_______

(2)用電子式表示F與D形成化合物的過程

________________________________________________________________________;

(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為___________,Q的原子序數(shù)為____________。

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AAB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

BAB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

CAB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱

DA2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱

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已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題:

(1)焙燒的目的是_________;浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5.2,濾渣Ⅰ主要成分為__________

(3)加入過量NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,則濾液中c(Mg2+)為_______________

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;萃取時(shí),溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜,其pH范圍約為__________

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g(列出計(jì)算式即可)。

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【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____________________ (只填化學(xué)式)。

(2)如何檢驗(yàn) SO是否沉淀完全 。

(3)調(diào)節(jié)pH 的目的 ,試劑b是 (填名稱)。

(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_________,使用該試劑的目的是

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