Question

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1.下列說法中正確的是

A．B的轉化率為25%

B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1

C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

Answer 1

B

解析試題分析：A根據(jù)反應方程式可知:沒產(chǎn)生2mold C物質(zhì)，消耗1mold B，則B的轉化率為(1mol÷5mol) ×100%=20%.錯誤。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L?min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1,解得X="2" . V(A):V(D) = 3:X=3:2，V(A)="3V(D)" ÷2="0.15" mol/(L?min).正確。C. 由于C、D的系數(shù)相等，所以在任何時刻C和D的生成速率相等，這不能作為平衡的標志。錯誤。D. 降低溫度，正反應、逆反應的速率都減小，由于該反應的正反應是反應前后氣體體積相等的放熱反應。根據(jù)平衡移動原理，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。所以逆反應速率變小的多，正反應速率減小的少，正反應速率大于逆反應速率，所以化學平衡正向移動。錯誤。
考點：考查化學平衡的判斷、物質(zhì)的轉化率、化學反應速率的計算及外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響的知識。