【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應制取肉桂酸.
CH3COOH
藥品物理常數
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃,g/100g水) | 0.3 | 遇熱水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸點(℃) | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空:
合成:反應裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻. 在150~170℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài).
(1)空氣冷凝管的作用是__.
(2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導致肉桂酸產率降低,可能的原因是______.
(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是______.
粗品精制:將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進行下列操作:
反應混合物肉桂酸晶體
(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸,主要目的是_______.
(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質,欲提高純度可以進行的操作是__(均填操作名稱).
(6)設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______.
【答案】使反應物冷凝回流 空氣。ɑ蛴驮。 乙酸酐蒸出,反應物減少,平衡左移 乙酸酐遇熱水水解 將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,溶解于水 冷卻結晶 重結晶 取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現,說明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛.
【解析】
(1)根據表中各物質的沸點分析解答;
(2)根據反應條件為150~170℃,選擇加熱方法;根據表中各物質的沸點結合反應的方程式分析解答;
(3)根據乙酸酐遇熱水水解分析解答;
(4)根據肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;
(5)根據使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質的分離提純的方法分析解答;
(6)檢驗產品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗。
(1)該反應在150~170℃的條件下進行,根據表中各物質的沸點可知,反應物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流,提高反應物的利用率,故答案為:使反應物冷凝回流;
(2)由于該反應的條件為150~170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150~170℃時乙酸酐易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸酐蒸出,反應物減少,平衡逆向移動,肉桂酸產率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酐蒸出,反應物減少,平衡左移;
(3)乙酸酐遇熱水易水解,所以反應中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)參加反應會有水,使乙酸酐水解,故答案為:乙酸酐遇熱水水解;
(4)根據表格數據,肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水,加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,溶解于水,便于物質的分離提純,故答案為:將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉,溶解于水;
(5)根據流程圖,要使肉桂酸從溶液中充分析出,要冷卻結晶,故操作Ⅰ為冷卻結晶,提高肉桂酸的純度可以進行重結晶,故答案為:冷卻結晶;重結晶;
(6)苯甲醛中有醛基,檢驗產品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗,操作為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現,說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛),故答案為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現,說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A.F點溶液pH<7
B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10時,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常溫下,HX的電離度約為1%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質可能是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是( )
A. 產生氣體體積①=②
B. 電極上析出固體質量①<②
C. 溶液的pH變化:①減小②增大
D. 電極反應式:①中陽極Cu2++2e-=Cu,②中負極Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______, NaCl的熔點比KCl______ (選填“高”或“低”)。
(2)指出鉀長石中存在的化學鍵類型__________________。
(3)上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應,該元素是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于
A.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2
B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C.用濃硝酸與銅反應制取NO2
D.用過氧化鈉固體和水反應制取O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L,反應后溶液恰好呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為19.6 g,下列說法不正確的是
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B.硝酸的物質的量濃度為2 mol/L
C.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3的物質的量為0.5 mol
D.產生的NO在標準狀況下的體積為2.24 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】信息篩選:
Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質,用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:
已知:①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。
(1)加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產生NH3,請用化學平衡移動原理加以解釋:___(用必要的文字和離子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1,當除鎂率達到99%時,溶液中c(F-)=_________mol·L-1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可制得NiO(OH),化學方程式為______。
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應用范圍很廣。實驗室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應),測定過程如下,已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。
(2)準確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為__________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失,則所測硝酸銀的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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