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16．在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．無色溶液：Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2?
C．室溫下，pH=3的溶液中：Na+、K+、SiO32?、NO3?
D．室溫下KW/c（H+）=10?12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3?、SO42?

分析 A．無色溶液中不含有色離子；
B．能和鐵離子反應的離子不能大量共存；
C．室溫下pH=3的溶液呈酸性，則弱酸根離子不能大量共存；
D．室溫下KW/c（H+）=10?12mol/L的溶液呈強酸性，反應的離子不能大量共存．

解答 解：A．無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都是無色，且離子之間不反應，所以能大量共存，故A正確；
B．能和鐵離子反應的離子不能大量共存，F(xiàn)e3+、Mg2+和AlO2?相互促進水解而不能大量共存，故B錯誤；
C．室溫下pH=3的溶液呈酸性，則弱酸根離子不能大量共存，所以SiO32?不能大量共存，故C錯誤；
D．室溫下KW/c（H+）=10?12mol/L的溶液呈強酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+、NO3?發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，側重考查氧化還原反應、雙水解反應、復分解反應，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃．今有乙醇和乙酸的無水混合物，某同學擬通過蒸餾的方法分離開．
儀器和用品：鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、火柴、石棉網、蒸餾燒瓶、單孔塞、溫度計、尾接管、錐形瓶
方案Ⅰ：直接蒸餾
方案Ⅱ：按如下方法蒸餾
實驗步驟：
（1）連接好裝置、檢驗裝置的氣密性．
（2）將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．
（3）加熱到97℃，并收集餾分．
（4）冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．
（5）加熱到118℃，并收集餾分．
請回答問題：
關于方案Ⅰ
（1）如果直接蒸餾會有什么缺點？加熱到78.5℃時，大量乙酸也易揮發(fā)出來，產品不純．
關于方案Ⅱ
（2）還缺什么儀器冷凝管；蒸餾屬于加熱操作，所以操作過程中必須注意實驗安全，請你列舉兩項實驗安全措施：加入沸石；規(guī)范使用酒精燈．
（3）試劑a最好選用B．
A．苯　　　　B．CaO粉末　　　C．濃硫酸
加試劑a的作用是讓乙酸反應后生成高沸點的離子化合物，以提高乙醇的純度．
（4）試劑b最好選用A．
A．硫酸　　　B．硝酸　　　　　C．小蘇打．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關能源和能量轉換的敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便
D．燃料電池是利用燃料燃燒，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：4
C．分子中可能含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學式表示的物質一定為純凈物的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時：
電解質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-154.0×10-38
完全沉淀時的pH≥5.0≥5.5≥4.0
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾結晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶．請回答下列問題：
（1）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（2）方案③中，當Fe3+全沉淀時，溶液中c（Cu2+）的范圍為≤2.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．法國化學家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請按要求填空：
（1）F、H的結構簡式分別是，；
（2）C+D→E的反應類型是加成反應，H→I的反應類型是取代反應；
（3）寫出下列化學反應方程式：A→B，I→J．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化
C．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　　）
A．新制Cu（OH）2溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．FeCl3溶液

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