【題目】I:一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500 ℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________(用nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
II:現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
(1)t2:_________________________________________________;
(2)t3:_________________________________________________;
(3)t4:_________________________________________________。
【答案】 減小 mol·L-1·min-1 cd cd 增大生成物N2O4的濃度 降低壓強 加入催化劑
【解析】I:(1)根據(jù)已知方程式不難得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:;根據(jù)圖像,平衡時500℃下產(chǎn)物甲醇的物質(zhì)的量小于300℃時的甲醇物質(zhì)的量,所以隨著溫度升高平衡逆向移動,說明該反應(yīng)的K值將減小,該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0;(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)用時tB 分鐘,生成甲醇nB mol,所以反應(yīng)速率v(H2)=2v(CH3OH)= mol·L-1·min-1;(3)反應(yīng)中各組分的濃度不變時判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志,a正確;混合氣體密度ρ=m/V,由于參加反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體,質(zhì)量守恒,混合氣體質(zhì)量始終不變,所以在恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變,所以不能判斷是否達(dá)到平衡,b錯誤;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M= m/n,氣體質(zhì)量不變,但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變,所以M會發(fā)生改變,當(dāng)M不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡,c正確;生成甲醇和消耗CO表示的都是正反應(yīng)速率,所以d項不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡;故選ac;(4)壓縮容器為原來的1/2,則個物質(zhì)的濃度均瞬間增大1倍,壓強增大,平衡向右移動,雖然平衡向右移動H2濃度減小,但是體積改變使氫氣濃度增大影響更大,所以c(H2)增大,a錯誤;增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大,只是正反應(yīng)速率增大較多,b錯誤;平衡右移,甲醇物質(zhì)的量增大,c正確;重新達(dá)到平衡,c(H2)將小于原來濃度的2倍,c(CH3OH)將大于原來濃度的2倍,所以c(H2)/ c(CH3OH)將減小,d正確。故選cd。
II: 由圖知t2時刻,V(正)不變,V(逆)增大,表明增大生成物的濃度,即增大生成物N2O4的濃度;t2時刻,V(正)、V(逆)均減小,但V(正)<V(逆),表明反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動,可以是降低壓強;t4時刻V(正)、V(逆)同等程度的增大,說明使用催化劑。
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【題目】25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和冶療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:
(1)A分子中“共面的原子數(shù)目最多為________個。
(2)C含有多種官能團(tuán),能發(fā)生縮聚反應(yīng)。請寫出C在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式____________________。
(3)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,相伴生成的另一種產(chǎn)物的名稱為________。
(4)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);則符合上述條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。
(5)已知:,寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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【題目】I:如圖
(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體體積是___________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)__________。
A.是a mL B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL
II:氨水中存在:NH3·H2ONH4++OH--,在5份0.01molL-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì):A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸 E、NH4Cl固體按照要求填空:
(1)電離平衡會向正向移動是_____________,電離平衡會向逆向移動是____________。
(2)C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________,C(NH4+)、C(OH—)都較小的是____________。
(3)C(NH4+)增大,C(OH—)減小的是________________。
(4)C(NH4+)減小,C(OH—)增大的是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了飲用天然水理化指標(biāo),這里的鈣、鉀、鈉是指
A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素
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【題目】下列各組離子可以大量共存的是
A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-
C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:
(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)物質(zhì)②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。
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【題目】莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 莽草酸分子式為C7H10O5
B. 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物
D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
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