根據(jù)下表，用化學(xué)式或元素符號(hào)完成下列問題：
O
F
S
Cl
Se
Br
Te
I
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_________________。
（2）還原性最強(qiáng)的離子是________________。
（3）H2Te的穩(wěn)定性比HI（填“強(qiáng)”或“弱”）______________。
（4）已知：2F2+2H2O====4HF+O2，Cl2+H2S====2HCl+S↓，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。
（1）F （2）Te2- （3）弱 （4）2HBr+Se  2HI+Te
在元素周期表中，氧族元素位于鹵素的左邊，所以，非金屬性要比同周期鹵素的非金屬性弱。同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。因此，上表中非金屬性最弱的元素是Te，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。答：                                                   。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是                    ，作用是                    。
B中加入的試劑是                    ，作用是                    。
C中加入的試劑是                    ，作用是除盡            氣體。
D中加入的試劑是                    ，作用是                    。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能由單質(zhì)間直接化合生成的是(　　)?
A．Cu2SB．Fe2S3C．HgSD．Fe3O4?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一塊浸過(guò)溴水的濾紙伸入盛有SO2氣體的集氣瓶中，試紙黃色褪去，這主要是因?yàn)?    )
A．SO2漂白了濾紙B．化學(xué)反應(yīng)放熱蒸發(fā)了溴
C．SO2與溴化合生成無(wú)色物質(zhì)D．SO2與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用含F(xiàn)eS2 84％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸．硫鐵礦煅燒時(shí)有4％的硫元素?fù)p失而混入爐渣，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95％，SO3的吸收率為98.5％，求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98％的濃H2SO4多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


已知臭氧能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平），下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．O3在反應(yīng)中被氧化成O2
B．1 mol O3在反應(yīng)中只有mol的氧原子化合價(jià)發(fā)生了變化
C．1 mol O3在反應(yīng)中得到2 mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4(其結(jié)構(gòu)式是)，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是(    )
A．O4的摩爾質(zhì)量64 gB．O4與O2互為同位素
C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4∶3D．O4與O3、O2都是氧元素的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種可使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變成紅色，若滴入淀粉溶液則變成藍(lán)色。為測(cè)定大氣中臭氧的含量，將0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空氣通過(guò)KI溶液，使之完全反應(yīng)，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之反應(yīng)完全（反應(yīng)式為</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____
（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的熱量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷，若反應(yīng)SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，燃燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660 ℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                  。

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