4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．下列分析正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

分析 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：A．滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．通入SO2時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性為Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息判斷發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過(guò)量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c （Cu2+）將會(huì)偏大（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+1.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe3+開(kāi)始沉淀為氫氧化物的pH=1，沉淀完全時(shí)的pH為3.7
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．方案一：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出固體E的化學(xué)式：Mg（OH）2．試劑①是A     
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（2）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊試液          B．廣泛pH試紙         C．pH計(jì)
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaCl、NaHCO3
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為灼燒．
方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是：二氧化硅
（6）寫(xiě)出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中，主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（3）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算．

①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2而被吸收．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：
裝置實(shí)驗(yàn)前/g試驗(yàn)后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5．
（4）充分燃燒后還需緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的C（填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑          氧化劑H2SO4還原劑Zn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未放在支管口，冷卻水未下進(jìn)上出
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止爆沸．

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