10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
B．34gH2O2中含陰離子數(shù)為NA
C．飽和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA個(gè)膠體粒子
D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成；
B、H2O2是共價(jià)化合物，不含陰離子；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦溶液變稀，反應(yīng)即停止．

解答 解：A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，故21g氧氣和27g臭氧的混合物中，無論兩者所占的質(zhì)量分別為多少，只要混合物為（21+27）g=48g，含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故A正確；
B、H2O2是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出陰離子，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將1mol1molFeCl3水解，所得到的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、80mL10mol/L濃鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=10mol/L×0.08L=0.8mol，但二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦溶液變稀，反應(yīng)即停止，故0.8mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.4mol，即小于0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懞喴膶?shí)驗(yàn)方法（包括使用的儀器、操作及現(xiàn)象）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
①檢驗(yàn)混合氣體N2和NH3中有NH3
②除去NaCl和NH4Cl固體混合物中的雜質(zhì)NH4Cl
③觀察銅與濃硫酸在試管中共熱后產(chǎn)物溶液的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組需要配制6mol/L的H2SO4，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸①240mL 1mol/L ②150mL 4mol/L ③足量的18mol/L．容量瓶有三種規(guī)格：250mL；500mL；1000mL．在配置過程中，興趣小組將①②兩種硫酸用完了．請回答下列問題
（1）興趣小組是否用了18mol/L的硫酸呢？
（2）興趣小組在配制過程中所選用的容量瓶的規(guī)格是1000mL，通過計(jì)算說明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．還原性　F-＞Cl-＞Br-B．堿性：Na（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性　HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性　HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，晶體類型為原子晶體．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H2O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl2，中心原子的雜化軌道類型為sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2），寫出制取光氣的化學(xué)方程式：
SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑
制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該化學(xué)方程式：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下80gSO2與33.6LCO2含氧原子數(shù)目均為3NA
B．2molNO與1molO2混合后氣體分子數(shù)小于2NA
C．電解精煉銅時(shí)，陽極上粗銅質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)化電子數(shù)為0.2NA
D．1molCnH2n（烯烴）含有的共用電子對數(shù)為3nNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于2760Co原子的敘述不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為33B．質(zhì)量數(shù)為60C．質(zhì)子數(shù)為60D．電子數(shù)為27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．根據(jù)下列信息回答問題：
（1）基態(tài)氧原子價(jià)層電子的電子排布圖為
（2）寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-
（3）下列關(guān)于水的說法正確的是BC．
A、純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；
B、水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；
C、水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；
D、水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；
（4）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒的未成鍵電子對發(fā)生了改變
（5）在冰中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是55kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（13kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由銅、鋅、CuSO4溶液，ZnSO4溶液組成如圖所示的原電池，則下列說法正確是（　　）
A．a極為銅，b極為鋅
B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
C．當(dāng)正極質(zhì)量增加64g時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小65g
D．鹽橋中的陽離子向鋅極移動(dòng)，陰離子向銅極移動(dòng)

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