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下列提出原子學說的科學家是（  ）

A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．波義耳 

B

解析試題分析：道爾頓提出近代原子學說對化學的發(fā)展起著十分重要的作用，因而有“原
子之父”的美譽。
A．拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說，故A錯誤；
B．道爾頓提出近代原子學說，故B正確；
C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯誤；
D．波義耳化學元素，故D錯誤，答案選B。
考點：考查化學史的有關判斷
點評：了解化學的發(fā)展歷史，關注化學學科成就，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是

A．單質氧化性：Y＞ZB．離子半徑：X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZD．Y單質可以在海水中提取

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子中，與Na+含有相同電子數的是

A．F－ B．Cl－ C．Br－ D．I－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與元素的化學性質關系最密切的是（   ）。

A．質子數B．中子數C．核電荷數D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組性質比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤氣態(tài)氫化物沸點：HF＞HCl

A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素性質呈現周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大　B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數逐漸增大　D．元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與稀硫酸反應，并且都產生氫氣，則它們的原子序數由小到大的順序是

A．a、b、e、d、c B．b、a、c、e、d
C．b、a、e、d、c D．b、a、d、c、e

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（    ）

A．B B．C C．N D．O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(第1小題1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C2－比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）B元素的名稱是        。 
（2）畫出D和C2－的結構示意圖                     。______________________。
（3）將B元素形成的單質通入水中反應的化學方程式為_________________________， B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的是_______（填寫化學式，下同），最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______。

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