【題目】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池,則負極上發(fā)生的反應(yīng)是

A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

【答案】B

【解析】

銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池,負極上發(fā)生的反應(yīng)是: Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng):2H++2e-=H2;

A. Cu的活潑性不如鋅,故A錯誤;

B. 鋅活潑性強,在負極上失電子,負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,故B正確;

C. 正極上是氫離子得電子,故C錯誤;

D. 正極上是氫離子得電子,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2,故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A. 該化合物分子中不含手性碳原子

B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗2 mol Br2

D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)將10.00 mL過氧化氫溶液移取至250mL (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2+ H2O+______(

(3)移取10mL過氧化氫溶液可以用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為 。

(5)若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同體積相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C.a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

D. 汽車尾氣中的NOCO可以緩慢反應(yīng)生成N2CO2,減小壓強反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 (  )

A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿

C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì) D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為滿足不同的需要,人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。

(1)有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作,則該原電池負極的電極反應(yīng)為___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)的離子方程式為________________;若將此反應(yīng)設(shè)計或原電池,則負極所用電極材料為___________,正極反應(yīng)為_________________

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池,其構(gòu)造如圖所示,其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應(yīng)式為_________________,若該電池工作時溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液(已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞),實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。

③在G操作中如何確定終點? 。

(2)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用待測液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) 。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是 。

(4)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。

(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 (計算 結(jié)果到小數(shù)點后二位)。

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