【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關
(5)偏小
【解析】解:(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實驗過程中的熱量損失,故答案為:減少實驗過程中的熱量損失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏;(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用60mL0.25molL﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,所測得中和熱數(shù)值相等,
故答案為:不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關;(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏。
(1)根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器;(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作;(3)不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失;(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答;(5)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況(室溫、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

C. 標準狀況(0、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L

D. 標準狀況(0、101kP)下,1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(
A.v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1
B.v(B)=0.3 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1
D.v(D)=1.6 molL﹣1min﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時,用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A、B的分子式均為C11H12O5 , 均能發(fā)生如下變化.
已知:
①A、B、C、D均能與NaHCO3反應;
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;
③F能使溴水褪色且不含有甲基;
④H能發(fā)生銀鏡反應.
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)反應③的反應類型是;反應⑥的條件是
(2)寫出F的結構簡式;D中含氧官能團的名稱是
(3)E是C的縮聚產(chǎn)物,寫出反應②的化學方程式
(4)下列關于A~I的說法中正確的是(選填編號).a(chǎn).I的結構簡式為 b.D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c.G具有8元環(huán)狀結構 d.等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應,消耗等量的NaOH
(5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式
(6)D的同分異構體有很多種,寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構體的結構簡式 . ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種.

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【題目】某種只含Al、Fe、Cu的合金,稱取a g樣品,設計下列實驗流程分析該合金的組成
下列相關敘述正確的是(
A.若向溶液F中加入K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液F中含有Fe2+
B.溶液N為深藍色,說明溶液N中含大量Cu2+
C.合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%
D.合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒:①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④向容量瓶里轉移液體,其中玻璃棒的作用相同的是

A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl、OH、NO 、CO 、X中的一種.
(1)某同學通過分析比較,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 . (填化學式)
(2)物質(zhì)丙中含有離子X.為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為甲和乙,當丙與甲的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則物質(zhì)丙為 . (填化學式)
(3)將19.2g Cu投入裝有足量丁溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式 , 若要將Cu完全溶解,至少加入硫酸的物質(zhì)的量是
(4)戊溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,則該有機物可能是(
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH

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