2．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：
C．CCl4的電子式：D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO

分析 A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，比例模型能夠體現(xiàn)出甲烷中各原子的相對(duì)體積大小，題中為甲烷的球棍模型；
B．結(jié)構(gòu)式中需要將所有的共用電子對(duì)都用短線代替，包括羥基；
C．四氯化碳的電子式中，氯原子最外層為8個(gè)電子；
D．乙醛為飽和一元醛，其分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基．

解答 解：解：A．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型能夠表示出碳原子與氫原子體積的相對(duì)大小，甲烷正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該將羥基中的氧氫鍵用短線代替，乙醇正確的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．乙醛分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)醛基，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知C和E在濃硫酸作催化劑的作用下反應(yīng)脫去兩分子水生成環(huán)狀物質(zhì)F．
根據(jù)以上框圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DOHCCHO
（2）指出下列反應(yīng)的類型：②水解（取代）反應(yīng)，③氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．
ZMR
Y
（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Z、M、R三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填分子式）．
（4）六種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符號(hào)表示）．
（5）Y的最高價(jià)氧化物與X的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能與M的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成最簡(jiǎn)單的烴和Y的最高價(jià)氧化物的水化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M2R2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有物質(zhì)B-I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若B的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，I．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與新制C（OH）2懸濁液的反應(yīng)；C+D→H．
（4）C的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有三種，請(qǐng)寫出另三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2甲基丙烷的二氯代產(chǎn)物有       種（不考慮立體異構(gòu)） （　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)氣體的平均式量不再發(fā)生變化
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．

（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH4）2SO4．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時(shí)，生成的D的量最多，推知B的化學(xué)式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　　）
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH和C17H33COOHD．C2H5OH和CH4O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氫氧化銅是一種常用試劑．如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩．這樣操作的目的是確保NaOH過(guò)量．
（2）下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
提出問(wèn)題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：
提出猜想：紅色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大��；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是方案3．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g．這種醛是丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．它與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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