12．如圖所示實驗操作不正確的是（　�。�
A．
  傾倒液體		B．
  檢查氣密性		C．
    稀釋濃硫酸		D．
   取用固體

分析 A．傾倒液體時應(yīng)防止腐蝕標簽；
B．可利用壓強差檢查氣密性；
C．稀釋濃硫酸應(yīng)防止酸液飛濺；
D．取用固體藥品，注意防止損害實驗儀器．

解答 解：A．傾倒液體時，瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，故A正確；
B．檢查氣密性方法：連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，手握試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，故B正確；
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C正確；
D．取用固體時，先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管豎起，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及裝置氣密性檢驗、溶液的稀釋以及藥品的取用等，側(cè)重實驗基本操作和實驗技能的考查，注意實驗操作的評價性分析，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機的硒鼓等等．工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀．據(jù)此正確的判斷為（　�。�
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強D．濃H2SeO4的氧化性比HNO3強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為+3，它與足量硫酸反應(yīng)時生成鹽的化學(xué)式為As2（SO4）3．Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞c（AsO33-）（填”＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如圖1：

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是造成硫酸型酸雨，請寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
③向c（As3+）=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時c（Fe2+）=6×10-14mol/L．（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
（3）某原電池裝置如圖2，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I+H2O-?AsO33-+I2+2OH．-當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑦
3①③④⑥⑧⑨⑩
4②
請回答：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號），其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O，最不穩(wěn)定的是SiH4（均填化學(xué)式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（6）⑦元素的氫化物在常溫下與①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（7）③、④兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的方法有ACD（填編號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中看與水反應(yīng)的劇烈程度
B．比較二者與某非金屬反應(yīng)時失電子數(shù)目多少
C．比較二者的最高價氧化物的水化物堿性強弱
D．看形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

（1）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，N、O兩種元素處于同一行，是由于它們的原子核外電子層數(shù)相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低價為-3，寫出N的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）比較金屬性：鋁強于鈉（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實（一條即可）NaOH是強堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物．比較非金屬性：N強于P（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實（一條即可）硝酸為強酸，磷酸為中強酸．
（3）比較原子半徑：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比較離子半徑：Al3+＜O2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在圖所列的元素中，最活潑的金屬是Mg（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（5）鐵是應(yīng)用極為廣泛的金屬，也是迄今為止人類冶煉最多的金屬，它不屬于（填“屬于”或“不屬于”）主族；請寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用“√或×”判斷下列說法的正誤
（1）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解×
（2）金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅火×
（3）在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA×
（4）常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)．×
（5）由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜×
（6）Al2O3、MgO的熔點很高，可用作耐火材料．故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體．×．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素名稱：A氯，B鈉．
（2）寫出C1、C3兩種原子的符號：C111H，C313H．
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是．
（4）D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3，其所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵，由最常見的E原子與C2 原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是5NA．
（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設(shè)計成一種燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為50%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．無法確定

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同步練習(xí)冊答案