【題目】下列儀器中,都能用于直接加熱的一組是( )
A. 燒杯和量筒B. 試管和坩堝
C. 燒瓶和燒杯D. 試管和錐形瓶
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗.以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?
(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式:
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 .
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的物質(zhì),未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為:
試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是 . 為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代,可用PH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達式 , 如果降低溫度,該反應(yīng)K值 , 化學(xué)反應(yīng)速率 , N2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率: .
②在10~20min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達到平衡的時間為: , 第2次達到平衡的時間為:;
④在反應(yīng)進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.分離了部分NH3
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ,
(填“大于”、“小于”或“等于”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料
B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C.白菜上灑少許福爾馬林,既保鮮又消毒
D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是
A. KCl B. NaCl、KCl C. NaCl、KBr D. NaCl、KCl、I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是( )
t/s | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A.反應(yīng)前2s的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(Ls)
B.其他條件不變,加入一定量的Y,反應(yīng)速率一定加快
C.反應(yīng)進行4s時,X的轉(zhuǎn)化率75%
D.反應(yīng)達到平衡時,X的物質(zhì)的量濃度為0.02molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)耗氧量(Chemical Oxygen Demand,簡稱COD),是一個量度水體受污染程度的重要指標(biāo).廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機物,COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量(以mgL﹣1記).下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗:
已知:步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前,先用蒸餾水洗凈,再 .
(2)步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,原因是 .
(3)若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算該水樣的化學(xué)耗氧量COD(以mgL﹣1記).寫出計算過程 .
(4)若實驗測量結(jié)果(COD值)比實際值偏高,可從以下兩個方面猜想:
猜想1:水樣中Cl﹣影響;
猜想2:步驟 IV其他操作都正確,滴定終點(填“仰”“俯”)視讀數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果1g水中含有N個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)是( )
A. N/1mol-1B. 9Nmol-1C. 2N mol-1D. N mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題:
(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是______________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有_____________性。
(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請用單線橋法
表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:
NaClO3+ HCl(濃)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl.
①配平方程式:______________。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________________(填序號)。
A.還原性 B.氧化性 C.酸性
③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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