Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

 
對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學(xué)的是  
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

D

解析試題分析：A．因為Fe³⁺的氧化性強于Cu²⁺，所以投入少量鐵粉，先發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能觀察到紅色固體析出，正確； B．因為Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺對應(yīng)的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少，正確； C．從表格中可以看出，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出現(xiàn)沉淀，正確； D．加入氯水，可以把亞鐵離子全氧化成三價，但它的還原產(chǎn)物Cl^-肯定還在溶液中，而且在調(diào)節(jié)pH時加入的試劑也會在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一種溶質(zhì)，錯誤。
考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及轉(zhuǎn)化