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（6分）熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術�，F有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線。

（1）圖中曲線上有三個失重臺階，分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個反應。根據第1步反應的失重數據計算試樣CaC2O4·nH2O中的n值（精確到整數）為       。
（2）根據第2步反應的失重數據推測第2反應的化學方程式為          ；觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應進行，原因是           。
（3）第3步反應中釋放的氣體產物是             。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時不利于第3步反應進行，可能原因是                 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3＋。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是因為它具有________性。
（2）鐵酸鈉用于水處理時，除了能消毒殺菌外，還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

聯合國決定2011年為國際化學年，旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領域無關的是（   ）
A．哈伯發(fā)明合成氨技術B．門捷列夫發(fā)現元素周期律
C．愛英斯坦提出相對論D．居里夫人發(fā)現鐳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題。
⑴工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為            。
⑵反應①的目的是                                                        。
⑶該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式：                                                            。
⑷用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。
X為                         （寫化學式）。

⑸經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過程中         （填序號）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、
        ，①和⑥中都用到的儀器為        ；
（2）試劑x的化學式為           ；x與溶液B反應的離子方程式為        ；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象            ；
（4）某同學用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是
A．該流程圖中只存在4種形式的能量轉化
B．裝置X中陽極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D．本工藝減輕了煙道氣中CO2對環(huán)境的壓力，綠色化學的成分高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以______為原料，經造氣、______、吸收三個主要生產階段；
（2）硫酸生產的尾氣中含有少量的SO2，通常用______來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產中，反應條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質是為了防止______；
②使用催化劑是為了提高______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
資料卡片
物質
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）綠色化學的最大特點在于從開始生產時就采取了污染防治的科學手段，實現生產過程的零污染和生產終端的零污染排放，要實現這種生產方式，就必須充分利用資源中的每一個原子，這種理想的生產方式又被稱為“原子經濟性”�，F有甲、乙、丙3個化肥廠生產尿素，所用的原料不同，但生產的流程相似，其中第①反應都是在一定條件下含碳原料與水的反應：

甲廠：以焦炭、空氣和水為原料
乙廠：以天然氣、空氣和水為原料
丙廠：以石腦油（主要成分C5H12）、空氣和水為原料
試回答下列問題：
（1）用化學方程式表示乙廠合成尿素的生產過程。
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
④_______________________________________
（2）3個化肥廠的原料利用率各不相同，試判斷化肥廠對原料的利用率最高的是________，簡述原因_______________________________________

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