下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　�。�
A、亞硫酸鈉B、漂白粉
C、硫酸亞鐵D、氫硫酸
考點：含硫物質的性質及綜合應用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,硫化氫,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)物質的性質進行分析：
A、亞硫酸鈉和氧氣反應；
B、漂白粉中次氯酸鈣會結合二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解；
C、硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵；
D、氫硫酸和氧氣反應生成硫和水；
解答： 解：A、亞硫酸鈉和和氧氣反應，會因空氣中的氧氣而變質，故A錯誤；
B、漂白粉中次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應，不是因空氣中的氧氣而變質，故B正確；
C、硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵，會因空氣中的氧氣而變質，故C錯誤；
D、但氫硫酸和氧氣反應生成硫和水，會因空氣中的氧氣而變質，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了一些常見物質在空氣中發(fā)生反應的問題，是對學生進行物質性質的訓練與提高，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫 下，0.1mol/L氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
D、原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c（H+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、蛋白質B、天然氣
C、聚乙烯D、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、理論上任何放熱的反應均能設計成為原電池
B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應速率的快慢
C、恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應放出熱量是aKJ，則該反應的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ/mol
D、對于有氣體參加的某放熱反應，使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中氯元素全部被還原的是（　�。�
A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D、2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物．其中正確的是（　　）
A、①②③④B、①③④
C、②③④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的質子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子
B、五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強
C、Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物
D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃度均為6mol?L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質量是（　　）
A、11.2 g
B、25.2 g
C、16.8 g
D、33.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0022.60
回答下列問題：
（1）如圖中甲為
 
滴定管，乙為
 
 滴定管（填“酸式”或“堿式”）；
（2）取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用
 
做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是
 
；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果
 
；
（4）該NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L（保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字）．

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