【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為: 。有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強.W(g)質(zhì)量分數(shù)增加

C．升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小.則正反應是放熱反應

D．增大X(g)濃度.平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應方程式為Z（g）+W（g）X（g）+2y（g），則A．由于反應的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，A錯誤；B．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，W（g）體積分數(shù)增加，B正確；C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，說明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向正反應方向移動，則說明正反應為吸熱反應，C錯誤；D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學反應速率的因素是_______；如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢測據(jù)報道，科學家已成功合成了少量的O4，有關O4的說法正確的是

A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g

B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1∶1

C. O4與O2互為同位素

D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是 (　　)。

A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入過量的CO2，過濾、洗滌、灼燒，得Al2O3固體2.55g．則x：y=（已知：Al2O3的相對分子質(zhì)量為102；NH3的相對分子質(zhì)量為17）（　�。�

A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業(yè)中會產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進行無害化處理檢測達標后才能排放。

（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________________________。

②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計算過程。_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO32－+I2+H2O= SO42－+2I－+2H＋。某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列關于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

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