(15分)鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬,課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗,某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理,并進行了深入的思考。
(1) “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是 鎂原子電子式
(2) “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法,正確的是 (不定項選擇)
A.鎂在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物中只有離子鍵
B.電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C.Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”,發(fā)生“鋁熱反應”
D.鋁片放入冷的濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,未發(fā)生化學反應
(3)設計實驗驗證“金屬性:Mg > Al”
實驗一:截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片,放入試管中,同時加入濃度和體積均相同的鹽酸,觀察某種實驗現(xiàn)象,得到結(jié)論“金屬性:Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”,下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A.用砂紙打磨鎂片和鋁片
B.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論,該實驗現(xiàn)象是
實驗二:如右圖,甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。
⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性:Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象
乙試管離子方程式
實驗三:利用原電池原理也可得出“金屬性:Mg > Al”,
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖,能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性:Mg >Al
可用材料:鎂片、鋁片、導線,其它試劑和材料、儀器可自選。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期末學業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:計算題
鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛。
(1)Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式是: ;14.4g Al4C3與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體是 L(標準狀況)。
(2)AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳,將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應器中,通入4.032L(標準狀況下的)O2,在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標準狀況,AlN不跟O2反應),則所得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol,該氣體的成分是 (寫化學式),該樣品中含雜質(zhì)碳 g。
(3)氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分,進行如下操作:
①取26.65g樣品,在高溫下使其充分分解,得到金屬氧化物和氣體,氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液,這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無色火焰上灼燒,火焰仍無色。
②另取26.65g樣品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至過量,最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
(4)氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置,緩慢與CO2反應,部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g,則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是 ,此過程的化學方程式 。
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