下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料。
D
A：分離液氨，可使平衡正向移動(dòng)，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率將降低
B：接觸室安裝熱交換器是是將催化氧化過(guò)程中釋放出的能量加以利用
C：電解食鹽水時(shí)，氯氣在陽(yáng)極產(chǎn)生
D：正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理
D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)人有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
                       、                          （寫其中2個(gè)）
(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫        ，實(shí)驗(yàn)式完成此操作所用到的一種主要儀器是                  。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是          。
(4)寫出電解過(guò)程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于  ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。
若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是________________________________
（2）K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是_____
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（寫出CO2的一種重要用途）。
（4）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑。以白云石（CaCO3·MgCO3）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑。具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)式           、           、           ；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因
                                                          。
（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）             。
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過(guò)濾、       、      。
（5）已知：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)－81.5kJ；Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)－87.7kJ
①M(fèi)g(OH)2能起阻燃作用，其原因是                                  。
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是                     。
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。
本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“煅燒”的目的是                                         。
（2）“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         
                                                                
（3）加少量鋁粉的主要作用是                                。
（4）“調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是                ；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。
回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      。
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)
合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號(hào)）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝                        
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號(hào))
A．其它條件不變溫度T<900℃B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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