【題目】下列粒子中,中心原子雜化軌道類型相同,粒子的空間構(gòu)型也相同的是( )
A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3
C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型,PCl3中P價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4,采取sp3雜化,P存在1個孤電子對,因而PCl3空間構(gòu)型為三角錐形,BCl3中B價層電子對個數(shù)=3+(3-3×1)=3,采取sp2雜化,B電子均成鍵,因而BCl3空間構(gòu)型是平面三角形,A錯誤;
B.H3O+中O價層電子對個數(shù)=3+(6-1-3×1)=4,采取sp3雜化,且O含有1個孤電子對,H3O+空間構(gòu)型為三角錐形,SO3中S價層電子對個數(shù)=3+(6-3×2)=3,采取sp2雜化,不存在孤對電子,SO3空間構(gòu)型為平面三角形,B錯誤;
C.BeCl2中Be價層電子對個數(shù)=2+(2-2×1)=2,采取sp雜化,不存在孤對電子,BeCl2空間構(gòu)型為直線型,CS2中C價層電子對個數(shù)=2+(4-2×2)=2,采取sp雜化,不存在孤對電子,CS2空間構(gòu)型為直線型,C正確;
D.NH3中N價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4,采取sp3雜化,N含有1個孤電子對,NH3空間構(gòu)型為三角錐形,CH4中C價層電子對個數(shù)=4+(4-4×1)=4,采取sp3雜化,不存在孤對電子,CH4空間構(gòu)型為正四面體型,D錯誤。
故答案選C。
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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是( )
A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級為10-20
B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應(yīng),可收集到4.48L氣體
B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個N原子
C. 常溫常壓下,16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):____。
(2)在鈉、堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_____。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判斷NaHSO3溶液顯___性,用化學(xué)平衡原理解釋:___。
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】某同學(xué)設(shè)計下列方案對A 鹽的水溶液進行鑒定:
由此得出的結(jié)論中一定不正確的是( )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定為無氧酸鹽FeBr2
C.B可為AgBrD.濾液中有Fe3+
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
B.2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
C.78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
D.25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是( )
A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 固態(tài)CO2是分子晶體,固態(tài)SiO2也是分子晶體
C. NCl3中N原子是sp3雜化,BCl3中B原子也是sp3雜化
D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似,Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng),且生成的鹽都可用NaXO2表示(X表示Al或Be)
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【題目】反應(yīng):2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達平衡后,若分別采取下列措施;①增大壓強 ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑,能使平衡向正向移動的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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