現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
(1)元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子.寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
b
b

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
,理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
分析:短周期元素,T的M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個,為3s23p4,則T為S;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,次外層為2,最外層電子為4,則X為C;Y的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則Y為N;Z的元素最高正價是+7價,則Z為Cl.
(1)有幾個電子就有幾種不同的運動狀態(tài),C的質(zhì)子數(shù)為6;
(2)銨根離子水解顯酸性;
(3)同周期從左向右非金屬性增強,可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換反應等來分析非金屬性的強弱;
(4)根據(jù)酸性的強弱來分析.
解答:解:短周期元素,T的M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個,為3s23p4,則T為S;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,次外層為2,最外層電子為4,則X為C;Y的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則Y為N;Z的元素最高正價是+7價,則Z為Cl.
(1)元素T的最外層有6個電子,則有6種不同的運動狀態(tài),C的質(zhì)子數(shù)為6,其電子排布式為1s22s22p2,
故答案為:6;1s22s22p2;
(2)銨根離子水解顯酸性,水解反應為NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;
(3)同周期從左向右非金屬性增強,則非金屬性Cl>S,
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同,不能利用狀態(tài)來判斷非金屬性的關(guān)系,故a錯誤;
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定,則非金屬性Z>T,故b正確;
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應,只能說明都具有非金屬性,但無法比較強弱,故c錯誤;
故答案為:Cl;b;
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,只有H2CO3為弱酸,其余為強酸,
故答案為:H2CO3;H2CO3為弱酸性或非氧化性酸.
點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,元素的推斷是解答的關(guān)鍵,并熟悉元素、化合物知識來解答即可,題目難度中等.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
(1)元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
.元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
146C
146C

(2)元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是
NH4+
NH4+
,該微粒含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
B
B

A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
(用化學式表示),理由是
弱酸(其他答案合理也可)
弱酸(其他答案合理也可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 該元素的一種原子,原子核中沒有中子
B 有三個電子層,且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C 單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
E 1mol E的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應,可得到氫氣33.6L (標準狀況)
(1)寫出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式

(3)元素D與元素B相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列敘述中能證明這一事實的是
(填數(shù)字序號).
①常溫下D的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價氧化物的水化物酸性強于D元素最高價氧化物的水化物酸性
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①N的化學式為
Al2O3
Al2O3

②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑,該單質(zhì)的化學式是
O3
O3
,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論
取少量溶液(或待測液)于試管中,滴加適量濃NaOH溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部,若試紙變藍,說明溶液中存在該離子,反之,不存在該離子
取少量溶液(或待測液)于試管中,滴加適量濃NaOH溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部,若試紙變藍,說明溶液中存在該離子,反之,不存在該離子

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強的是
O
O
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
a,b,c
a,b,c

a.Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b. X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c.X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
;
③C單質(zhì)分子的電子式
;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
;
④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
(填選項序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
d.A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
(寫化學式).
(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去).
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W.
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學式為:
BaSO4
BaSO4
;生成該白色沉淀的化學方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:
1:2
1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z L層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖
.寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式
(用元素符號表示)
(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是
F
F
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
c
c

a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之-.T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是
Al
Al
,理由
具有金屬性
具有金屬性

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