XeF4在水中的反應為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是
| A．XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構 |
| B．XeF4分子中Xe的化合價為0價 |
| C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
| D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子 |
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導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
| 元素代號 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半徑(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合價 | 最高正價 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
| 最低負價 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )
| A．a(chǎn)-3=c+2 | B．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d |
| C．離子的還原性Y2－＜Z－ | D．離子半徑X＋< W3＋< Y2－< Z－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知 
| A．X、Y元素的金屬性：X<Y |
| B．X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵 |
| C．W的最高價氧化物的水化物是一種強酸 |
| D．離子半徑：X+>Z2－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ）
| A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫 |
| B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 |
| C．氯氣能與水反應而硫不能 |
| D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 ( )
| A．X2－的還原性一定大于Y－ |
| B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b |
| C．X、Y一定不是同周期元素 |
| D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是
| A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X |
| B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y |
| C．Z的最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應生產(chǎn)鹽和水 |
| D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是 （ ）
| A．原子半徑Y＞Z，離子半徑Z—＜M2+ |
| B．MX2與水發(fā)生反應時，MX2只做氧化劑 |
| C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應 |
| D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| -107 | 2073 | -57 | 1723 |
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