【題目】aLCO和O2的混合氣體,點(diǎn)燃后得到bL 氣體(前后條件相同),則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的( )
①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)
A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)前后氣體的體積差,再利用差量法計(jì)算反應(yīng)消耗的一氧化碳和氧氣的體積,再討論計(jì)算,有如下三種情況:(1)恰好反應(yīng);(2)CO剩余;(3)氧氣剩余;
(1)若CO與氧氣恰好反應(yīng),反應(yīng)生成bLCO2,則:
2 CO+O2 2CO2 △V
2 1 2 1
n(CO) n(O2) bL (a-b)L
故n(CO)=2(a-b)L=bL,或n(CO)=aL×=L,n(O2)=(a-b)L=bL;
(2)若CO剩余,則V(CO)=aL-(a-b)L=(2a-b)L;
(3)若氧氣剩余,則V(CO)=2(a-b)L;
選項(xiàng)①②⑤正確,故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空。
(1)在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___。
(2)將3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為__g。
(3)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣不可能排凈,所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。
(4)100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合,所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)
(5)已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后,從中取出5.6g,恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸,則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L,密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計(jì)算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. SO2、O2、SO3同時(shí)存在
B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變
D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從廢甲醇催化劑(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)廢催化劑“破碎”的目的是________,“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。
(2)“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為________。
(3)“中和沉淀”時(shí)pH對鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:pH>7時(shí),轉(zhuǎn)化率開始減小的原因是________[用離子方程式說明,已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似]。
(4)“過濾3、洗滌”時(shí),能證明已洗滌干凈的操作方法是________;所得濾液中主要溶質(zhì)是________。
(5)測定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,Zn及Fe也同時(shí)溶解)。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2),再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出計(jì)算表達(dá)式)。
②缺少步驟Ⅱ會(huì)使測定的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題:
(1)他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______(填序號(hào)),反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性,生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol;
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是________________________________;
(3)裝置C的作用是____________________________________________________________;
(4)NaOH(足量)溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸,因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車電源,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,正向放電,逆向充電,總反應(yīng)為:Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)42-,下列說法正確的是
A. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)
B. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-===Zn(OH) 42-
D. 可用鹽酸代替KOH作電解液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),向兩個(gè)容積均為2L、反應(yīng)溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2,測得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如圖所示;
①T1___________T2(填“>”或“<”),該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②T2℃時(shí),40~80min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=___________,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③T2℃下,120min時(shí),向容器中再加入焦炭和NO2各1mol,在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
①SCR法除NO,投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___________、___________。
當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí),會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng):2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g);4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小組通過系列實(shí)驗(yàn),分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示,從圖一可以看出,最佳氨氮比為2.0,理由是______________________;由圖二可知,當(dāng)溫度高于405℃后,脫硝率會(huì)逐漸減小,原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 保持容器體積不變,通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=(c2-c1)/(t2-t1)
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