【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生。 | 混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 |
A.對比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO
B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.對比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
【答案】B
【解析】
A. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性,水解生成的次氯酸具有漂白性,加入硫酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,生成次氯酸濃度大漂白效果快,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO,故A正確;
B. “84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng),混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),說明生成了氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,生成的鹽酸呈酸性,故B錯(cuò)誤;
C. 對比實(shí)驗(yàn)②和③,酸溶液濃度大小會影響反應(yīng)過程,溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性,故C正確;
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但酸的濃度大時(shí)會生成污染氣體氯氣,需要調(diào)控合適的pH才能安全使用,故D正確;
答案選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列5種有機(jī)物
① ②③④⑤
請回答下列問題:
(1)其中互為同系物的是____________和____________,互為同分異構(gòu)體的是____________和____________(用序號回答)。
(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名,其名稱為____________。
(3)有機(jī)物②核磁共振氫譜中有____________個(gè)峰。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A的化學(xué)式是____________;C的化學(xué)式是____________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___(填序號)
A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應(yīng)體系密度保持不變
C. 保持不變 D. =2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)___D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__;
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為____。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時(shí),吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,
(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,反應(yīng)①為:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,
①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖,則總反應(yīng)的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______。
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
(3)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率______(以mol·min-1為單位,寫出計(jì)算過程)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù),發(fā)生如下反應(yīng):
①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
B. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C. 反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)
D. 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),其它條件不變,擴(kuò)容減小壓強(qiáng),下列敘述正確的是 ( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大
C.各物質(zhì)的濃度都減小,產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加
D.正、逆反應(yīng)速率都減小,向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com