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已知B飽和溶液的①溶液質量m1（g）；②溶劑質量m2（g）；③溶液體積V（mL）；④溶質B的溶解度S（g）；⑤溶質B的摩爾質量M（g?mol -1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm-3），從以上條件的組合中列出計算該飽和溶液的物質的量濃度cB的可用條件和相關的計算式（可以增加也可以不滿）：
組合 序號 計算式/mol?L-1
A
①②③⑤
①②③⑤
cB=
1000(m1-m2)
MV
B
cB=
1000(m1-m2)
MV
B
B
②③⑤⑥
②③⑤⑥
cB=
1000(Vρ-m2)
MV
cB=
1000(Vρ-m2)
MV
C
①②⑤⑥
①②⑤⑥
1000ρ(m1-m2)
Mm1
1000ρ(m1-m2)
Mm1
D
②③④⑤
②③④⑤
cB=
10Sm2
MV
cB=
10Sm2
MV
E
①③④⑤
①③④⑤
cB=
1000m1S
MV(100+S)
cB=
1000m1S
MV(100+S)
F
不填
不填
不填
不填
分析：A．根據(jù)①②計算溶質的質量，再由⑤計算溶質的物質的量，結合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計算；
B．根據(jù)③⑥計算溶液的質量，再由②計算溶質的質量，由⑤計算溶質的物質的量，結合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計算；
C．根據(jù)①②計算溶質的質量，再由⑤計算溶質的物質的量，由⑥計算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計算；
D．根據(jù)②④計算溶質的質量，再由⑤計算溶質的物質的量，結合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計算；
E．根據(jù)①④計算溶質的質量，再由⑤計算溶質的物質的量，結合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計算．
解答：解：A．根據(jù)①②計算溶質的質量為（m1-m2）g，再由⑤計算溶質的物質的量=
(m1-m2)g
Mg/mol
=
m1-m2
M
mol，結合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
m1-m2
M
mol
V×10-3L
=
1000(m1-m2)
MV
，
故答案為：①②③⑤；cB=
1000(m1-m2)
MV
；
B．根據(jù)③⑥計算溶液的質量=ρVg，再由②計算溶質的質量=（ρV-m2）g，由⑤計算溶質的物質的量=
(ρV-m2)g
Mg/mol
=
ρV-m2
M
mol，結合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
ρV-m2
M
mol
V×10-3L
=
1000(Vρ-m2)
MV
1000(m1-m2)
MV
，
故答案為：②③⑤⑥；cB=
1000(Vρ-m2)
MV
；
C．根據(jù)①②計算溶質的質量為（m1-m2）g，再由⑤計算溶質的物質的量=
(m1-m2)g
Mg/mol
=
m1-m2
M
mol，由⑥計算溶液的體積=
m1g
ρg/mL
=
m1
ρ
mL，根據(jù)cB=
n
V
=
m1-m2
M
mol
m1
ρ
×10-3L
=
1000ρ(m1-m2)
Mm1
，
故答案為：①②⑤⑥；
1000ρ(m1-m2)
Mm1
；
D．根據(jù)②④計算溶質的質量=
Sm2
100
g，再由⑤計算溶質的物質的量
sm2
100
g
Mgmol/L
=
sm2
100M
mol，結合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
sm2
100M
mol
V×10-3L
=
10Sm2
MV
，
故答案為：②③④⑤；cB=
10Sm2
MV
；
E．根據(jù)①④計算溶質的質量=
sm1
s+100
g，再由⑤計算溶質的物質的量=
sm1
s+100
g
Mg/mol
=
sm1
M(s+100)
mol，結合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
sm1
M(s+100)
mol
V×10-3L
=
1000m1S
MV(100+S)
，
故答案為：①③④⑤；cB=
1000m1S
MV(100+S)
．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，熟悉物質的量濃度的計算公式及各個量之間的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大，涉及數(shù)據(jù)較多，為易錯題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
溫度計
溫度計
；B也必須添加溫度控制裝置，應該是
冰水浴
冰水浴
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①
蒸發(fā)濃縮結晶
蒸發(fā)濃縮結晶
；②
趁熱過濾
趁熱過濾
；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是
減少實驗誤差
減少實驗誤差
．
②原ClO2溶液的濃度為
135CV2
V1
135CV2
V1
g?L-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃物質的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．
下列說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/LD、在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產生FeS沉淀

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市六校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：                                                          。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①            ；②            ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                        。

ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

（5）判斷滴定終點的現(xiàn)象                                                     。原ClO2溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

 

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