下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）①的元素符號(hào)是

（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系： (填“>”或“<”)；

（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系： (填“>”或“<”)；

（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14 分) 對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如下：

  +MnO2

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

顏色

水溶性

對(duì)氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無(wú)色

難溶

對(duì)氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對(duì)氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的名稱是 。

（2）量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 。（填選儀器序號(hào)）

A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管 

（3）控制溫度為93℃左右的方法是 。對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。 

（4）第一次過(guò)濾的目的是 ，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是 。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 （填標(biāo)號(hào)）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

己知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)放出的熱量為_(kāi)_________kJ。

（2）0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為_(kāi)_________mol/(L·min)

（3）此溫度下該逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(逆)=__________(保留兩位小數(shù)).

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將__________(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

反應(yīng)2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示。

（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

（2）反應(yīng)1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)

（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進(jìn)行反應(yīng)1，下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________­­­­(填序號(hào))

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

（5）在溫度為300℃時(shí)，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，m、n均為正整數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：Rn+>Zm-

B．若Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnYOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L

D．若R(OH)n為弱電解質(zhì)，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)

A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)

C．過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)是一個(gè)淡水資源比較匱乏的國(guó)家，右圖是海水淡化原理的一種示意圖，符合此原理的方法稱為

A．蒸餾法 B．電滲析法

C．離子交換法 D．太陽(yáng)能蒸發(fā)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知三價(jià)鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)�，F(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論：①若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a；②若只有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；③若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；④若剩余金屬0.5a mol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種。其中正確的組合是

A．只有② B．①② C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性:H2O＞H2S B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性:H3PO4＞H2SO4 D．還原性： I- ＞Cl-

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