Question

12．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應：N₂ （g）+3H₂ （g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃ （g）△H=-92kJ/mol．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 降低溫度可以使平衡正向移動，可以加快反應速率
• B． 達到化學反應限度時，生成2mol NH₃
• C． 向容器中再加入N₂，可以加快反應速率
• D． 1mol N₂ 和3mol H₂的總能量低于2mol NH₃的總能量

Answer 1

分析 A、降溫化學反應速率減慢；
B、可逆反應的反應物不能完全轉化；
C、增大濃度，反應速率加快；
D、反應放熱，說明反應物能量高于生成物．

解答 解：A、降溫化學反應速率減慢，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應生成的氨氣少于2mol，故B錯誤；
C、增大濃度，反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N₂反應速率加快，故C正確；
D、反應放熱，說明1mol N₂和3mol H₂的總能量高于2mol NH₃的總能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素、可逆反應的特點、反應焓變與反應物生成物能量關系，題目難度不大．